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介紹PH標(biāo)準(zhǔn)液作用原理技術(shù)
更新時間:2015-01-19   點(diǎn)擊次數(shù):2956次
 
  PH標(biāo)準(zhǔn)液作用原理和pH值當(dāng)往某些溶液中加入一定量的酸和堿時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩沖作用,這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液(如HAc與NaAc),弱堿及其鹽的混合溶液(如NH3·H2O與NH4Cl)等都是緩沖溶液。由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用,是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當(dāng)向這種溶液中加入一定量的強(qiáng)酸時,H離子基本上被A-離子消耗:所以溶液的pH值幾乎不變;當(dāng)加入一定量強(qiáng)堿時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
  PH標(biāo)準(zhǔn)液的緩沖能力在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,堿的量多時,緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關(guān)。0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc組成的緩沖溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。
  關(guān)于這一點(diǎn)通過計(jì)算便可證實(shí)。但PH標(biāo)準(zhǔn)液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用。組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時,緩沖作用減小,緩沖能力降低,當(dāng)c(鹽)/c(酸)為1∶1時△pHzui小,緩沖能力大。不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用。
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